Reagentes e material necessário
Tina de vidro.
Faca.
Pinça metálica.
Um pequeno bocado de sódio metálico.
Água.
Solução alcoólica de fenolftaleína (opcional).
Procedimento experimental
Deita água na tina de vidro até cerca de meia altura.
Adiciona algumas gotas (3 a 4 gotas) de solução alcoólica de fenoftaleína à água.
Corta uma pequena porção de sódio, com a ajuda de uma pequena faca e uma pinça metálica.
Nunca toques com as mãos no sódio !
Adiciona o sódio à água e afasta-te imediatamente, cerca de 2 metros.
Observa a reacção química.
Explicação
É seguramente das mais espectaculares reacções químicas!
Ficou gravada na memória de gerações de estudantes que tiveram a oportunidade de a observar nas suas aulas de química.
A elevada reactividade do sódio metálico revela-se aqui no contacto com a água. Desta combinação resultam o hidróxido de sódio (que se dissolve na água) e o hidrogénio. O gás hidrogénio liberta-se na superfície de contacto entre o sódio e a água com uma rapidez tal que faz do pequeno pedaço de sódio um mini-hovercraft.
A equação química correspondente é:
2 Na (s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (sol. aquosa) + H2 (g)
Simultaneamente verifica-se um aumento acentuado de temperatura, o que por vezes provoca a ignição do hidrogénio. Este facto aliado ao carácter corrosivo do sódio metálico torna-a uma reacção perigosa.
ATENÇÃO:
Esta reacção deve ser realizada pelo professor de química, para que os alunos a observem !
Tina de vidro.
Faca.
Pinça metálica.
Um pequeno bocado de sódio metálico.
Água.
Solução alcoólica de fenolftaleína (opcional).
Procedimento experimental
Deita água na tina de vidro até cerca de meia altura.
Adiciona algumas gotas (3 a 4 gotas) de solução alcoólica de fenoftaleína à água.
Corta uma pequena porção de sódio, com a ajuda de uma pequena faca e uma pinça metálica.
Nunca toques com as mãos no sódio !
Adiciona o sódio à água e afasta-te imediatamente, cerca de 2 metros.
Observa a reacção química.
Explicação
É seguramente das mais espectaculares reacções químicas!
Ficou gravada na memória de gerações de estudantes que tiveram a oportunidade de a observar nas suas aulas de química.
A elevada reactividade do sódio metálico revela-se aqui no contacto com a água. Desta combinação resultam o hidróxido de sódio (que se dissolve na água) e o hidrogénio. O gás hidrogénio liberta-se na superfície de contacto entre o sódio e a água com uma rapidez tal que faz do pequeno pedaço de sódio um mini-hovercraft.
A equação química correspondente é:
2 Na (s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (sol. aquosa) + H2 (g)
Simultaneamente verifica-se um aumento acentuado de temperatura, o que por vezes provoca a ignição do hidrogénio. Este facto aliado ao carácter corrosivo do sódio metálico torna-a uma reacção perigosa.
ATENÇÃO:
Esta reacção deve ser realizada pelo professor de química, para que os alunos a observem !
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