Reagentes e material necessário
Solução aquosa de permanganato de potássio (ou outra, contendo ião permanganato)
Solução aquosa contendo ião Ferro II.
Copos de precipitação.
Procedimento experimental
Coloca cerca de 100 ml de solução aquosa de permanganato de potássio num copo de precipitação.
Coloca cerca de 100 ml de uma solução aquosa contendo ião Ferro II noutro copo de precipitação.
Mistura as duas soluções num dos copos, ou, despejando simultaneamente num terceiro copo de precipitação.
Observa o resultado.
Explicação
Dentro do copo encontra-se uma solução aquosa contendo o ião permanganato, que tem uma forte cor púrpura. A esta solução é adicionada uma outra solução contendo ião ferro (II), de cor ligeiramente amarela. Da reacção química de oxidação-redução que ocorre entre estes dois iões resultam espécies que são incolores (os iões Mn2+ e Fe3+). Assim, a cor púrpura do ião permanganato desaparece e o resultado final da mistura será uma solução límpida e transparente!
A equação química correspondente é:
MnO42- (aq) + Fe2+ (aq) ---> Mn2+ (aq) + Fe3+ (aq)
A reacção entre as duas soluções pode ser facilitada pela utilização de um agitador magnético. Este aparelho permite através de magnetismo, fazer girar uma pequena peça metálica no seio da solução, provocando um vórtice dentro do copo e acelerando a velocidade da reacção química.
Solução aquosa de permanganato de potássio (ou outra, contendo ião permanganato)
Solução aquosa contendo ião Ferro II.
Copos de precipitação.
Procedimento experimental
Coloca cerca de 100 ml de solução aquosa de permanganato de potássio num copo de precipitação.
Coloca cerca de 100 ml de uma solução aquosa contendo ião Ferro II noutro copo de precipitação.
Mistura as duas soluções num dos copos, ou, despejando simultaneamente num terceiro copo de precipitação.
Observa o resultado.
Explicação
Dentro do copo encontra-se uma solução aquosa contendo o ião permanganato, que tem uma forte cor púrpura. A esta solução é adicionada uma outra solução contendo ião ferro (II), de cor ligeiramente amarela. Da reacção química de oxidação-redução que ocorre entre estes dois iões resultam espécies que são incolores (os iões Mn2+ e Fe3+). Assim, a cor púrpura do ião permanganato desaparece e o resultado final da mistura será uma solução límpida e transparente!
A equação química correspondente é:
MnO42- (aq) + Fe2+ (aq) ---> Mn2+ (aq) + Fe3+ (aq)
A reacção entre as duas soluções pode ser facilitada pela utilização de um agitador magnético. Este aparelho permite através de magnetismo, fazer girar uma pequena peça metálica no seio da solução, provocando um vórtice dentro do copo e acelerando a velocidade da reacção química.
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