Reagentes e material necessário
Uma tira de fita de magnésio (com cerca de 3 cm).
Uma pinça.
Uma lamparina.
Procedimento experimental
Cortar uma pequena tira de fita de magnésio.
Segurar uma das pontas da fita de magnésio com a pinça.
Aproximar a fita de magnésio da chama da lamparina até que se inicie a reacção.
Após o início da reacção pode-se afastar a fita de magnésio da chama.
ATENÇÃO:
O Brilho provocado pela reacção química é muito intenso e pode ser prejudicial aos olhos.
NUNCA OLHAR DIRECTAMENTE E FIXAMENTE PARA A FITA DE MAGNÉSIO, DURANTE A REACÇÃO QUÍMICA.
Explicação
A combustão do metal magnésio é uma reacção bastante exoenergética da qual resulta a emissão de uma luz branca de forte intensidade. Por isso esta reacção foi em tempos utilizada nos flashs das máquinas fotográficas.
A equação química que ocorre é a seguinte:
2 Mg(s) + O2(g) ---> 2 MgO (s)
É perfeitamente visível o óxido de magnésio que resulta no final da reacção (pó branco).
Uma tira de fita de magnésio (com cerca de 3 cm).
Uma pinça.
Uma lamparina.
Procedimento experimental
Cortar uma pequena tira de fita de magnésio.
Segurar uma das pontas da fita de magnésio com a pinça.
Aproximar a fita de magnésio da chama da lamparina até que se inicie a reacção.
Após o início da reacção pode-se afastar a fita de magnésio da chama.
ATENÇÃO:
O Brilho provocado pela reacção química é muito intenso e pode ser prejudicial aos olhos.
NUNCA OLHAR DIRECTAMENTE E FIXAMENTE PARA A FITA DE MAGNÉSIO, DURANTE A REACÇÃO QUÍMICA.
Explicação
A combustão do metal magnésio é uma reacção bastante exoenergética da qual resulta a emissão de uma luz branca de forte intensidade. Por isso esta reacção foi em tempos utilizada nos flashs das máquinas fotográficas.
A equação química que ocorre é a seguinte:
2 Mg(s) + O2(g) ---> 2 MgO (s)
É perfeitamente visível o óxido de magnésio que resulta no final da reacção (pó branco).
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