Reagentes e material necessário
Um jornal
Uma régua de madeira
Uma mesa ou um bocado de madeira
Procedimento experimental
Colocar uma régua numa mesa, deixando sobressair 3 a 5 cm da borda da mesa.
Colocar uma folha dupla de jornal sobre a régua, de modo a que fique alinhada com a borda da mesa.
Bater com toda a força de que se for capaz na extremidade da régua.
Explicação
É a pressão do ar exercida sobre o papel que impede que este se mova.
O ar empurra o jornal para baixo com cerca de 1 Kg por centímetro quadrado.
Para uma folha de jornal média, a resistência total é de, aproximadamente, duas toneladas. !!!
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sábado, 9 de maio de 2009
Laboratório - Vamos fazer faíscas ???
Reagentes e material necessário
Uma folha de jornal
A tampa de metal de uma lata grande
Um bocado de fio de plástico ou de lã
Procedimento experimental
Esfregar vigorosamente uma folha de jornal seca com o fio de plástico ou de lã, durante cerca de trinta segundos.
Colocar a tampa da lata sobre o jornal.
Erguer o jornal segurando-o pelas extremidades, enquanto outra pessoa aproxima um dedo do metal.
Observa a formação de uma faísca !!!
Explicação
Quando uma carga eléctrica passa entre dois objectos, o resultado é uma faísca.
Ao esfregar o jornal, carrega-se o mesmo com electricidade estática. O toque da pessoa no metal faz com que a carga eléctrica salte do papel para a tampa metálica, que anteriormente não se encontrava carregada.
Outros fenómenos semelhantes:
Esfregar os sapatos num tapete e de seguida colocar a mão no puxador de uma porta.
O relâmpago é uma enorme faísca eléctrica originada quando cargas eléctricas saltam de uma nuvem para outra ou de uma nuvem para o solo.
Uma folha de jornal
A tampa de metal de uma lata grande
Um bocado de fio de plástico ou de lã
Procedimento experimental
Esfregar vigorosamente uma folha de jornal seca com o fio de plástico ou de lã, durante cerca de trinta segundos.
Colocar a tampa da lata sobre o jornal.
Erguer o jornal segurando-o pelas extremidades, enquanto outra pessoa aproxima um dedo do metal.
Observa a formação de uma faísca !!!
Explicação
Quando uma carga eléctrica passa entre dois objectos, o resultado é uma faísca.
Ao esfregar o jornal, carrega-se o mesmo com electricidade estática. O toque da pessoa no metal faz com que a carga eléctrica salte do papel para a tampa metálica, que anteriormente não se encontrava carregada.
Outros fenómenos semelhantes:
Esfregar os sapatos num tapete e de seguida colocar a mão no puxador de uma porta.
O relâmpago é uma enorme faísca eléctrica originada quando cargas eléctricas saltam de uma nuvem para outra ou de uma nuvem para o solo.
Laboratório - Fazer um vulção em tua casa
Reagentes e material necessário
Bicarbonato de sódio (ou fermento)
Detergente da roupa (de qualquer marca)
Corante amarelo
Corante vermelho
Vinagre
Garrafa de vidro transparente
Espátula
Tabuleiro de madeira
Modelo de cone vulcânico (de gesso ou argila), não muito inclinado
Procedimento experimental
Para preparar a lava juntar, num copo, pequenas proporções de:
bicarbonato de sódio (ou fermento);
detergente da roupa;
corante amarelo;
corante vermelho.
Para completar esta “mistura vulcânica”, colocar vinagre no modelo de cone vulcânico, até um quarto da sua altura.
Juntar a mistura do copo com o vinagre, para desencadear a mini-erupção vulcânica.
Observar o resultado.
Explicação
Quando se adiciona a mistura ao vinagre, coloca-se em contacto o bicarbonato de sódio, que é uma substância alcalina, com o vinagre, uma substância ácida.
A reacção entre eles origina milhões de bolhinhas de dióxido de carbono que arrastam consigo a "lava" do vulcão...
Bicarbonato de sódio (ou fermento)
Detergente da roupa (de qualquer marca)
Corante amarelo
Corante vermelho
Vinagre
Garrafa de vidro transparente
Espátula
Tabuleiro de madeira
Modelo de cone vulcânico (de gesso ou argila), não muito inclinado
Procedimento experimental
Para preparar a lava juntar, num copo, pequenas proporções de:
bicarbonato de sódio (ou fermento);
detergente da roupa;
corante amarelo;
corante vermelho.
Para completar esta “mistura vulcânica”, colocar vinagre no modelo de cone vulcânico, até um quarto da sua altura.
Juntar a mistura do copo com o vinagre, para desencadear a mini-erupção vulcânica.
Observar o resultado.
Explicação
Quando se adiciona a mistura ao vinagre, coloca-se em contacto o bicarbonato de sódio, que é uma substância alcalina, com o vinagre, uma substância ácida.
A reacção entre eles origina milhões de bolhinhas de dióxido de carbono que arrastam consigo a "lava" do vulcão...
Laboratório - Encantar uma cobra de papel
Reagentes e material necessário
Cartão fino ou papel grosso
Uma tesoura
Uma lâmpada
Um lápis
Cordel
Procedimento experimental
Desenhar uma cobra enrolada em cartão fino ou em papel grosso, num pedaço de cartolina, por exemplo.
Recortar a cobra enrolada e atar um cordel à sua “cauda”.
Suspender a cobra sobre uma lâmpada acesa ou sobre um aquecedor ligado.
Observa a cobra a dançar !
Explicação
O ar quente é menos denso do que o ar frio, subindo. O ar em movimento faz com que a cobra se mexa.
Se quiseres construir um suporte para a tua cobra, procede da seguinte forma:
Com um alfinete, fixa a cabeça ao lado da borracha de um lápis, deixando que se enrole à volta do mesmo.
Introduz o lápis no buraco central de um carrinho de linhas.
Cartão fino ou papel grosso
Uma tesoura
Uma lâmpada
Um lápis
Cordel
Procedimento experimental
Desenhar uma cobra enrolada em cartão fino ou em papel grosso, num pedaço de cartolina, por exemplo.
Recortar a cobra enrolada e atar um cordel à sua “cauda”.
Suspender a cobra sobre uma lâmpada acesa ou sobre um aquecedor ligado.
Observa a cobra a dançar !
Explicação
O ar quente é menos denso do que o ar frio, subindo. O ar em movimento faz com que a cobra se mexa.
Se quiseres construir um suporte para a tua cobra, procede da seguinte forma:
Com um alfinete, fixa a cabeça ao lado da borracha de um lápis, deixando que se enrole à volta do mesmo.
Introduz o lápis no buraco central de um carrinho de linhas.
Laboratório - Colocar um ovo dentro de uma garrafa
Serás capaz de introduzir um ovo numa garrafa, se esta tiver uma abertura ligeiramente mais pequena do que o diâmetro do ovo, sem o esmagar?
Vamos ensinar-te como fazer isso.
Reagentes e material necessário
Um ovo cozido descascado
Uma garrafa de gargalo pequeno, como por exemplo um frasco de Ketchup, um biberão ou um jarro de água
Algodão
Fósforos
Pinça metálica
Álcool
Procedimento experimental
Colocar uma pequena bola de algodão em chamas dentro da garrafa, com a ajuda de uma pinça. CUIDADO para não te queimares !!! Se for necessário pede a ajuda de um adulto para realizar esta experiência.
Seguidamente, colocar no rebordo da garrafa (sobre o gargalo) o ovo cozido descascado.
Esperar que o ovo entre no balão.
O que observas ?
Mesmo sendo o ovo ligeiramente mais largo do que a abertura da garrafa, o ovo é introduzido sem se esmagar.
Explicação
O algodão em chama consome o oxigénio dentro da garrafa. Assim, a pressão do ar no frasco diminui, fazendo com que a pressão no exterior empurre o ovo para dentro.
Vamos ensinar-te como fazer isso.
Reagentes e material necessário
Um ovo cozido descascado
Uma garrafa de gargalo pequeno, como por exemplo um frasco de Ketchup, um biberão ou um jarro de água
Algodão
Fósforos
Pinça metálica
Álcool
Procedimento experimental
Colocar uma pequena bola de algodão em chamas dentro da garrafa, com a ajuda de uma pinça. CUIDADO para não te queimares !!! Se for necessário pede a ajuda de um adulto para realizar esta experiência.
Seguidamente, colocar no rebordo da garrafa (sobre o gargalo) o ovo cozido descascado.
Esperar que o ovo entre no balão.
O que observas ?
Mesmo sendo o ovo ligeiramente mais largo do que a abertura da garrafa, o ovo é introduzido sem se esmagar.
Explicação
O algodão em chama consome o oxigénio dentro da garrafa. Assim, a pressão do ar no frasco diminui, fazendo com que a pressão no exterior empurre o ovo para dentro.
Laboratório - Um ovo muito resistente
Reagentes e material necessário
4 meias cascas de ovos
Uma tesoura
Fita-cola
Latas
Procedimento experimental
Enrolar a fita-cola à volta da secção média de cada meia casca de ovo.
Com a tesoura, aparar as cascas, de modo a que cada peça tenha uma borda uniforme.
Voltar as quatro meias cascas para cima, de modo a formarem um quadrado.
Colocar uma lata em cima das cascas, segurando-a na vertical.
Continuar a colocar latas umas em cima das outras, até que as cascas se partam.
As “frágeis” cascas de ovo podem suportar um peso surpreendente !!!
Explicação
O segredo da resistência das cascas de ovo está na sua forma. Não existe nenhum ponto das estruturas das cascas que suporte todo o peso que se encontra assente nelas. O peso é distribuído ao longo das paredes curvas até à base mais larga.
4 meias cascas de ovos
Uma tesoura
Fita-cola
Latas
Procedimento experimental
Enrolar a fita-cola à volta da secção média de cada meia casca de ovo.
Com a tesoura, aparar as cascas, de modo a que cada peça tenha uma borda uniforme.
Voltar as quatro meias cascas para cima, de modo a formarem um quadrado.
Colocar uma lata em cima das cascas, segurando-a na vertical.
Continuar a colocar latas umas em cima das outras, até que as cascas se partam.
As “frágeis” cascas de ovo podem suportar um peso surpreendente !!!
Explicação
O segredo da resistência das cascas de ovo está na sua forma. Não existe nenhum ponto das estruturas das cascas que suporte todo o peso que se encontra assente nelas. O peso é distribuído ao longo das paredes curvas até à base mais larga.
Laboratório - Um ovo de borracha
Reagentes e material necessário
2 Gobelés de 250 mL
2 Ovos
Vinagre
Coca-Cola (opcional)
Procedimento experimental
Num gobelé, colocar um dos ovos e cobri-lo totalmente com vinagre.
No outro, proceder de igual modo, mas usar agora Coca-Cola.
Colocar os gobelés num local calmo, em repouso, e decorridas algumas horas retirar dos gobelés os “ovos de borracha”.
Explicação
A casca do ovo é constituída por um composto químico chamado carbonato de cálcio. Relativamente ao vinagre (Coca-Cola), este é uma solução diluída de ácido acético. Na presente experiência, o ácido acético reage com o carbonato de cálcio contido na casca do ovo, originando como um dos produtos de reacção o dióxido de carbono.
2 Gobelés de 250 mL
2 Ovos
Vinagre
Coca-Cola (opcional)
Procedimento experimental
Num gobelé, colocar um dos ovos e cobri-lo totalmente com vinagre.
No outro, proceder de igual modo, mas usar agora Coca-Cola.
Colocar os gobelés num local calmo, em repouso, e decorridas algumas horas retirar dos gobelés os “ovos de borracha”.
Explicação
A casca do ovo é constituída por um composto químico chamado carbonato de cálcio. Relativamente ao vinagre (Coca-Cola), este é uma solução diluída de ácido acético. Na presente experiência, o ácido acético reage com o carbonato de cálcio contido na casca do ovo, originando como um dos produtos de reacção o dióxido de carbono.
Observação: Para realizar esta experiência para um grupo, deve-se previamente preparar outros dois ovos, pois o tempo de reacção é muito grande. Assim, depois de se explicar o procedimento, poderemos mostrar de seguida o resultado.
Laboratório - Flutuo ou afundo ?
Reagentes e material necessário
Copo de vidro alto e largo
Ovo
Cubo de gelo
Água muito salgada
Água corada
Álcool etílico
Procedimento experimental
Deitar a água muito salgada, no copo, até cerca de ¼ de altura.
Em seguida, deitar com cuidado a água previamente corada, até cerca de ½ de altura do copo.
Por fim, adicionar lentamente, álcool etílico, até cerca de ¾ de altura do copo.
Com cuidado, deixar cair o ovo e observar onde flutua e onde afunda.
Em seguida, proceder de igual modo com o cubo de gelo e observar, também, onde afunda e onde flutua.
Explicação
Estes líquidos tem propriedades muito diferentes e não se misturam. Diz-se que são imiscíveis. O que faz os objectos flutuarem ou não, tem a ver com a sua densidade. Se forem mais densos que um determinado líquido, afundam, mas se forem menos densos do que ele, então flutuam. Os líquidos preparados têm densidades diferentes e por isso é que o ovo ou o gelo podem flutuar em alguns líquidos e nos outros não.
Observação: Esta experiência pode ser realizada com outros líquidos imiscíveis (ex: parafina líquida, azeite, detergente de loiça) e também com outros objectos (madeira, cortiça, prego, etc). É uma questão de experimentar e observar o que acontece.
Copo de vidro alto e largo
Ovo
Cubo de gelo
Água muito salgada
Água corada
Álcool etílico
Procedimento experimental
Deitar a água muito salgada, no copo, até cerca de ¼ de altura.
Em seguida, deitar com cuidado a água previamente corada, até cerca de ½ de altura do copo.
Por fim, adicionar lentamente, álcool etílico, até cerca de ¾ de altura do copo.
Com cuidado, deixar cair o ovo e observar onde flutua e onde afunda.
Em seguida, proceder de igual modo com o cubo de gelo e observar, também, onde afunda e onde flutua.
Explicação
Estes líquidos tem propriedades muito diferentes e não se misturam. Diz-se que são imiscíveis. O que faz os objectos flutuarem ou não, tem a ver com a sua densidade. Se forem mais densos que um determinado líquido, afundam, mas se forem menos densos do que ele, então flutuam. Os líquidos preparados têm densidades diferentes e por isso é que o ovo ou o gelo podem flutuar em alguns líquidos e nos outros não.
Observação: Esta experiência pode ser realizada com outros líquidos imiscíveis (ex: parafina líquida, azeite, detergente de loiça) e também com outros objectos (madeira, cortiça, prego, etc). É uma questão de experimentar e observar o que acontece.
Laboratório - Areias movediças
Reagentes e material necessário
Água
Embalagem de farinha maizena (amido de milho)
Tina de vidro ou tabuleiro raso
Procedimento experimental
Colocar a farinha maizena numa tina de vidro e acrescentar água lentamente.
Mexer a mistura com as mãos.
Continuar a acrescentar água em pequenas quantidades até se conseguir uma mistura com o aspecto do mel (cerca de uma ou duas chávenas de agua por cada embalagem de farinha maizena).
Começa a agitar a mistura com a mão. Retira uma porção e aperta. Abre a mão e espera um pouco.
Observa o que acontece.
Explicação
Na maior parte dos líquidos e dos gases a viscosidade é independente da pressão a que são sujeitos.
A água, por exemplo, apesar da pressão não fica mais viscosa.
Mas há fluidos que ficam mais viscosos com a pressão, que é o caso desta mistura.
Água
Embalagem de farinha maizena (amido de milho)
Tina de vidro ou tabuleiro raso
Procedimento experimental
Colocar a farinha maizena numa tina de vidro e acrescentar água lentamente.
Mexer a mistura com as mãos.
Continuar a acrescentar água em pequenas quantidades até se conseguir uma mistura com o aspecto do mel (cerca de uma ou duas chávenas de agua por cada embalagem de farinha maizena).
Começa a agitar a mistura com a mão. Retira uma porção e aperta. Abre a mão e espera um pouco.
Observa o que acontece.
Explicação
Na maior parte dos líquidos e dos gases a viscosidade é independente da pressão a que são sujeitos.
A água, por exemplo, apesar da pressão não fica mais viscosa.
Mas há fluidos que ficam mais viscosos com a pressão, que é o caso desta mistura.
segunda-feira, 4 de maio de 2009
Laboratório - Como fazer sabão caseiro
Muitos estabelecimentos comerciais (restaurantes, bares, pastelarias, hotéis) e residências deitam o óleo de cozinha usado na rede de esgoto, com consequente entupimento da mesma e mau funcionamento das estações de tratamento.
Para retirar o óleo e desentupir são empregados produtos químicos tóxicos, com efeitos negativos sobre o ambiente. Além disso, como o óleo é mais leve que a água, fica à superfície, criando uma barreira que dificulta a entrada de luz e a oxigenação da água, comprometendo os seres vivos aquáticos.
Existem várias receitas para fazer sabão caseiro, com o objectivo de reciclar os óleos de cozinha usados.
Apresenta-se de seguida uma das receitas mais comuns.
Reagentes e material necessário
NOTA IMPORTANTE!
Cuidado com a soda cáustica, pois é um material muito corrosivo.
Utiliza luvas e óculos de protecção. Evita o contacto do produto com a pele e o rosto.
Lê toda a técnica apresentada antes de a executar.
1 kg de soda cáustica (NaOH)
2 litros de água
4 litros de óleo de frituras (excepto de peixe)
1 litro de álcool
5 ml óleo essencial
elementos decorativos, como ervas aromáticas (exemplo: camomila), especiarias (cravo, canela), flores secas, conchas, etc.
1 balde de plástico
1 colher de pau
1 caixote de madeira forrado com um pano limpo ou formas de silicone, acetato ou recipiente plástico.
Procedimento experimental
Coloca no balde, 1 kg de soda cáustica e 2 l de água quente (adicionando lentamente).
Misturar com uma colher de pau até a soda cáustica se diluir totalmente. Não esquecer as recomendações já referidas.
Juntar 4 litros de óleo usado.
Continuar mexendo sempre com a colher de pau, durante cerca de 20 minutos.
Acrescentar 1 litro de álcool, óleo essencial (caso pretenda que o seu sabão fique perfumado) ou perfume.
Acrescentar se o desejares, elementos decorativos* a gosto.
Misturar tudo até se obter uma pasta consistente.
Despejar esta mistura num caixote de madeira forrado com um pano limpo ou nas formas pretendidas.
Acomodar a pasta no caixote.
Deixe secar totalmente (pelo menos 24 horas)
Cortar os pedaços de sabão no tamanho desejado.
Embrulhe o sabão em papel-filme.
*Quando o produto utilizado para decorar o sabonete for muito leve e flutuar na forma (como folhas e pétalas secas), recorra à seguinte técnica de pré-colagem:
Preparar a pasta sem ter adicionado os elementos decorativos mais leves.
Colocar a decoração na forma ou no caixote de madeira e despeje a pasta até metade da forma. As folhas flutuarão.
Com a ajuda de um palito, colocar a decoração na posição desejada.
Esperar 1 minuto ou até que se forme uma película. Preencher, então, a forma com o resto da pasta e proceder como especificado nos procedimentos.
Recomendações
Não utilizes óleo de fritura de peixe ou frutos do mar.
Coa o óleo para separar as impurezas.
Mantém uma distância segura quando efectuares a mistura da água com a soda cáustica e utiliza protectores para olhos e máscara para nariz e boca, pois o vapor resultante dessa mistura é muito forte.
Deves recorrer à ajuda de um adulto responsável para a realização desta técnica.
Para retirar o óleo e desentupir são empregados produtos químicos tóxicos, com efeitos negativos sobre o ambiente. Além disso, como o óleo é mais leve que a água, fica à superfície, criando uma barreira que dificulta a entrada de luz e a oxigenação da água, comprometendo os seres vivos aquáticos.
Existem várias receitas para fazer sabão caseiro, com o objectivo de reciclar os óleos de cozinha usados.
Apresenta-se de seguida uma das receitas mais comuns.
Reagentes e material necessário
NOTA IMPORTANTE!
Cuidado com a soda cáustica, pois é um material muito corrosivo.
Utiliza luvas e óculos de protecção. Evita o contacto do produto com a pele e o rosto.
Lê toda a técnica apresentada antes de a executar.
1 kg de soda cáustica (NaOH)
2 litros de água
4 litros de óleo de frituras (excepto de peixe)
1 litro de álcool
5 ml óleo essencial
elementos decorativos, como ervas aromáticas (exemplo: camomila), especiarias (cravo, canela), flores secas, conchas, etc.
1 balde de plástico
1 colher de pau
1 caixote de madeira forrado com um pano limpo ou formas de silicone, acetato ou recipiente plástico.
Procedimento experimental
Coloca no balde, 1 kg de soda cáustica e 2 l de água quente (adicionando lentamente).
Misturar com uma colher de pau até a soda cáustica se diluir totalmente. Não esquecer as recomendações já referidas.
Juntar 4 litros de óleo usado.
Continuar mexendo sempre com a colher de pau, durante cerca de 20 minutos.
Acrescentar 1 litro de álcool, óleo essencial (caso pretenda que o seu sabão fique perfumado) ou perfume.
Acrescentar se o desejares, elementos decorativos* a gosto.
Misturar tudo até se obter uma pasta consistente.
Despejar esta mistura num caixote de madeira forrado com um pano limpo ou nas formas pretendidas.
Acomodar a pasta no caixote.
Deixe secar totalmente (pelo menos 24 horas)
Cortar os pedaços de sabão no tamanho desejado.
Embrulhe o sabão em papel-filme.
*Quando o produto utilizado para decorar o sabonete for muito leve e flutuar na forma (como folhas e pétalas secas), recorra à seguinte técnica de pré-colagem:
Preparar a pasta sem ter adicionado os elementos decorativos mais leves.
Colocar a decoração na forma ou no caixote de madeira e despeje a pasta até metade da forma. As folhas flutuarão.
Com a ajuda de um palito, colocar a decoração na posição desejada.
Esperar 1 minuto ou até que se forme uma película. Preencher, então, a forma com o resto da pasta e proceder como especificado nos procedimentos.
Recomendações
Não utilizes óleo de fritura de peixe ou frutos do mar.
Coa o óleo para separar as impurezas.
Mantém uma distância segura quando efectuares a mistura da água com a soda cáustica e utiliza protectores para olhos e máscara para nariz e boca, pois o vapor resultante dessa mistura é muito forte.
Deves recorrer à ajuda de um adulto responsável para a realização desta técnica.
Laboratório - Detectar a presença de amido
Reagentes e material necessário
Água de iodo.
Conta-gotas.
Procedimento experimental
Com a ajuda do conta-gotas, adiciona umas gotas de água de iodo a uma amostra do alimento, onde pretendes identificar a presença de amido.
Observa. A formação de uma substância azul intenso indica a presença de amido.
Explicação
É possível detectar a presença de amido (branco), nomeadamente em alimentos, utilizando água de iodo. A água de iodo é uma mistura de iodo molecular, I2, com um sal contendo ião iodeto, I-.
O I2 é pouco solúvel em água mas na presença de I- ocorre a reacção:
I2 + I- ----> I3-
que promove a sua dissolução.
Quando a água de iodo é adicionada a amido a reacção anterior ocorre em sentido inverso libertando-se I2:
I2 + I- <---- I3-
O I2 reage com o amido e da reacção entre os dois resulta um complexo de cor azul intensa.
Água de iodo.
Conta-gotas.
Procedimento experimental
Com a ajuda do conta-gotas, adiciona umas gotas de água de iodo a uma amostra do alimento, onde pretendes identificar a presença de amido.
Observa. A formação de uma substância azul intenso indica a presença de amido.
Explicação
É possível detectar a presença de amido (branco), nomeadamente em alimentos, utilizando água de iodo. A água de iodo é uma mistura de iodo molecular, I2, com um sal contendo ião iodeto, I-.
O I2 é pouco solúvel em água mas na presença de I- ocorre a reacção:
I2 + I- ----> I3-
que promove a sua dissolução.
Quando a água de iodo é adicionada a amido a reacção anterior ocorre em sentido inverso libertando-se I2:
I2 + I- <---- I3-
O I2 reage com o amido e da reacção entre os dois resulta um complexo de cor azul intensa.
Laboratório - Detectar a presença de água
Reagentes e material necessário
Sulfato de cobre II anidro.
Uma espátula.
Procedimento experimental
Com a ajuda da espátula, adiciona um pouco de sulfato de cobre II anido, à substância, ou no local onde pretendes verificar se a água está presente.
Observa. A formação de uma substância azul intenso indica a presença de água.
Explicação
A presença de água (pura ou numa mistura) pode ser detectada utilizando sulfato de cobre (II) anidro, que tem uma cor branca ou levemente azulada.
O sulfato de cobre (II) anidro adquire uma cor azul mais ou menos intensa na presença de água.
Isto deve-se à hidratação, ou seja, à incorporação de moléculas de água na sua estrutura. Transforma-se então em sulfato de cobre (II) penta-hidratado.
Este fenómeno pode ser representado pela reacção química:
CuSO4 (s) + 5 H2O (l) ---> CuSO4.5H2O (s)
Sulfato de cobre II anidro.
Uma espátula.
Procedimento experimental
Com a ajuda da espátula, adiciona um pouco de sulfato de cobre II anido, à substância, ou no local onde pretendes verificar se a água está presente.
Observa. A formação de uma substância azul intenso indica a presença de água.
Explicação
A presença de água (pura ou numa mistura) pode ser detectada utilizando sulfato de cobre (II) anidro, que tem uma cor branca ou levemente azulada.
O sulfato de cobre (II) anidro adquire uma cor azul mais ou menos intensa na presença de água.
Isto deve-se à hidratação, ou seja, à incorporação de moléculas de água na sua estrutura. Transforma-se então em sulfato de cobre (II) penta-hidratado.
Este fenómeno pode ser representado pela reacção química:
CuSO4 (s) + 5 H2O (l) ---> CuSO4.5H2O (s)
quarta-feira, 29 de abril de 2009
Laboratório - Uma lata amassada
Reagentes e material necessário
Copos.
Varetas de vidro ou de madeira.
Cola líquida transparente.
Solução aquosa de borato de sódio a 4 % (ou tetraborato de sódio).
Corantes alimentares de várias cores.
Procedimento experimental
Deitar cerca de 5 ml de cola num copo e 4 ml de água, misturando bem.
Acrescentar 3 a 5 gotas de corante.
Adicionar 1 ml de solução de borato de sódio e misturar bem.
Retirar o excesso de líquido e já está.
Podes divertir-te com ele.
Explicação
A mistura da cola com o borato de sódio forma um polímero de silicone com propriedades surpreendentes, como poderás descobrir.
Copos.
Varetas de vidro ou de madeira.
Cola líquida transparente.
Solução aquosa de borato de sódio a 4 % (ou tetraborato de sódio).
Corantes alimentares de várias cores.
Procedimento experimental
Deitar cerca de 5 ml de cola num copo e 4 ml de água, misturando bem.
Acrescentar 3 a 5 gotas de corante.
Adicionar 1 ml de solução de borato de sódio e misturar bem.
Retirar o excesso de líquido e já está.
Podes divertir-te com ele.
Explicação
A mistura da cola com o borato de sódio forma um polímero de silicone com propriedades surpreendentes, como poderás descobrir.
Laboratório - Vamos produzir plástico ?
Reagentes e material necessário
Placa de aquecimento
Filtro
Funil
Proveta
Copo de precipitação
Leite
Vinagre (ácido acético).
Procedimento experimental
Aquece meio litro de leite numa panela, sem o levar à fervura. (a quantidade de leite pode ser medida com uma proveta, ou com um copo graduado de cozinha)·
Verte, para o leite, 50 ml de vinagre e mexe bem a solução.
Verificarás a formação de flocos de uma substância branca no leite (esta substância branca trata-se de uma proteína chamada caseína).
Filtra a mistura heterogénea para outro recipiente, de maneira a obteres a caseína o mais puro possível (a filtração deverá ser feita com a ajuda de um funil e um filtro de papel).
Deixa filtrar bem a solução.
Depois recuperares o sólido depositado no papel de filtro, raspa o papel com a ajuda de uma espátula ou de uma simples colher de cozinha.
Comprime a caseína num molde à tua escolha e deixa-a endurecer.
Placa de aquecimento
Filtro
Funil
Proveta
Copo de precipitação
Leite
Vinagre (ácido acético).
Procedimento experimental
Aquece meio litro de leite numa panela, sem o levar à fervura. (a quantidade de leite pode ser medida com uma proveta, ou com um copo graduado de cozinha)·
Verte, para o leite, 50 ml de vinagre e mexe bem a solução.
Verificarás a formação de flocos de uma substância branca no leite (esta substância branca trata-se de uma proteína chamada caseína).
Filtra a mistura heterogénea para outro recipiente, de maneira a obteres a caseína o mais puro possível (a filtração deverá ser feita com a ajuda de um funil e um filtro de papel).
Deixa filtrar bem a solução.
Depois recuperares o sólido depositado no papel de filtro, raspa o papel com a ajuda de uma espátula ou de uma simples colher de cozinha.
Comprime a caseína num molde à tua escolha e deixa-a endurecer.
Laboratório - Pega monstros
Reagentes e material necessário
Copos.
Varetas de vidro ou de madeira.
Cola líquida transparente.
Solução aquosa de borato de sódio a 4 % (ou tetraborato de sódio).
Corantes alimentares de várias cores.
Procedimento experimental
Deitar cerca de 5 ml de cola num copo e 4 ml de água, misturando bem.
Acrescentar 3 a 5 gotas de corante.
Adicionar 1 ml de solução de borato de sódio e misturar bem.
Retirar o excesso de líquido e já está.
Podes divertir-te com ele.
Explicação
A mistura da cola com o borato de sódio forma um polímero de silicone com propriedades surpreendentes, como poderás descobrir.
Copos.
Varetas de vidro ou de madeira.
Cola líquida transparente.
Solução aquosa de borato de sódio a 4 % (ou tetraborato de sódio).
Corantes alimentares de várias cores.
Procedimento experimental
Deitar cerca de 5 ml de cola num copo e 4 ml de água, misturando bem.
Acrescentar 3 a 5 gotas de corante.
Adicionar 1 ml de solução de borato de sódio e misturar bem.
Retirar o excesso de líquido e já está.
Podes divertir-te com ele.
Explicação
A mistura da cola com o borato de sódio forma um polímero de silicone com propriedades surpreendentes, como poderás descobrir.
Laboratório - Mensagem secreta
Reagentes e material necessário
Sumo de limão.
Faca.
Folha de papel.
Pincel fino.
Copo de vidro ou plástico.
Procedimento experimental
Corta um limão ao meio, com a ajuda de uma faca.
Espreme o sumo do limão para o interior do copo.
Com a ajuda do pincel, escreve uma mensagem, numa folha de papel branca.
Coloca o papel num local seco, deixando que a tua mensagem se torne realmente invisível.
Para revelares a tua mensagem, deves fazer o seguinte:
Com a mensagem virada para baixo, passa-a a ferro, utilizando um ferro quente (deves fazê-lo sobre a tábua de passar, colocando um pano velho por baixo, para não sujar).
Repete várias vezes, desliga o ferro e vira a tua mensagem ao contrário.
A tua mensagem aparece em cor castanha, bem visível.
Explicação
O sumo de limão tem, na sua constituição um ácido, a que se chama ácido cítrico.
Por acção do calor, este sobre uma reacção e transforma-se numa substância de cor castanha.
Sumo de limão.
Faca.
Folha de papel.
Pincel fino.
Copo de vidro ou plástico.
Procedimento experimental
Corta um limão ao meio, com a ajuda de uma faca.
Espreme o sumo do limão para o interior do copo.
Com a ajuda do pincel, escreve uma mensagem, numa folha de papel branca.
Coloca o papel num local seco, deixando que a tua mensagem se torne realmente invisível.
Para revelares a tua mensagem, deves fazer o seguinte:
Com a mensagem virada para baixo, passa-a a ferro, utilizando um ferro quente (deves fazê-lo sobre a tábua de passar, colocando um pano velho por baixo, para não sujar).
Repete várias vezes, desliga o ferro e vira a tua mensagem ao contrário.
A tua mensagem aparece em cor castanha, bem visível.
Explicação
O sumo de limão tem, na sua constituição um ácido, a que se chama ácido cítrico.
Por acção do calor, este sobre uma reacção e transforma-se numa substância de cor castanha.
Laboratório - Enchimento automático de balões
Reagentes e material necessário
Vinagre;
Bicarbonato de sódio;
Balão;
Funil;
Garrafa de gargalo estreito ou erlenmeyer.
Procedimento experimental
Deitar vinagre para dentro de uma garrafa de gargalo estreito até encher cerca de um quarto da mesma.
Com o funil, deitar no balão um pouco de bicarbonato de sódio.
Enfiar o gargalo do balão no gargalo da garrafa. Levantar o balão de modo a que o bicarbonato de sódio caia para dentro da garrafa.
O vinagre começa a fazer bolhas e o balão começa a encher devagarinho.
Explicação
O ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio libertando dióxido de carbono. À medida que se forma mais gás, a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão enche.
A reacção química que explica este processo, escreve-se assim:
H+ (aq) + HCO3- (aq) → CO2 (g) + H2O (l)
Vinagre;
Bicarbonato de sódio;
Balão;
Funil;
Garrafa de gargalo estreito ou erlenmeyer.
Procedimento experimental
Deitar vinagre para dentro de uma garrafa de gargalo estreito até encher cerca de um quarto da mesma.
Com o funil, deitar no balão um pouco de bicarbonato de sódio.
Enfiar o gargalo do balão no gargalo da garrafa. Levantar o balão de modo a que o bicarbonato de sódio caia para dentro da garrafa.
O vinagre começa a fazer bolhas e o balão começa a encher devagarinho.
Explicação
O ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio libertando dióxido de carbono. À medida que se forma mais gás, a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão enche.
A reacção química que explica este processo, escreve-se assim:
H+ (aq) + HCO3- (aq) → CO2 (g) + H2O (l)
Laboratório - Desaparecimento mágico
Reagentes e material necessário
Copo de vidro
Acetona
Espuma de poliestireno (esferovite)
Luvas de protecção
Óculos de segurança
Procedimento experimental
Deitar cerca de 100 ml de acetona no copo de vidro.
Adicionar um bocadinho de esferovite, colocando-o dentro do líquido.
Agitar o copo e observar.
Explicação
A acetona dissolve a espuma de poliestireno (esferovite) pois ambos são de natureza orgânica.
“Igual dissolve igual.”
Copo de vidro
Acetona
Espuma de poliestireno (esferovite)
Luvas de protecção
Óculos de segurança
Procedimento experimental
Deitar cerca de 100 ml de acetona no copo de vidro.
Adicionar um bocadinho de esferovite, colocando-o dentro do líquido.
Agitar o copo e observar.
Explicação
A acetona dissolve a espuma de poliestireno (esferovite) pois ambos são de natureza orgânica.
“Igual dissolve igual.”
Laboratório - A espuma da cerveja
Reagentes e material necessário
Um copo de precipitação de 250 ml ou um copo alto e estreito.
Cloreto de sódio (Sal de cozinha grosso).
Uma cerveja.
Procedimento experimental
Abre a garrafa de cerveja. Observa e ouve com atenção.
Coloca uma porção de cerveja no copo, por forma a encher o mesmo quase até ao topo. Observa novamente o que acontece e procura explicar a formação de espuma.
Deita uma porção de sal no interior do copo e observa as alterações.
Observa a formação da espuma.
Explicação
De certeza que já observaste as bolhas de gás que se libertam da cerveja, quando a colocas num copo, assim como a espuma branca característica que se forma no topo.
Sabes porquê?
Dentro da cerveja, existe uma grande quantidade de dióxido de carbono (CO2), e diz-se que se encontra em solução sobresaturada, porque a cerveja contém mais gás do que deveria. Quando a cerveja está dentro da garrafa, o dióxido de carbono está em equilíbrio porque esta está sob pressão. Quando abres a garrafa, a pressão desce bruscamente e o dióxido de carbono ao sair faz um barulho característico.
Depois, quando deitas a cerveja para o copo, o gás consegue escapar-se do líquido e arrasta uma parte deste para a superfície, formando-se uma camada de espuma. Isto deve-se à energia que forneces ao líquido sobresaturado quando o agitas, através de pequenas fissuras no copo de vidro e algumas impurezas presentes.
Se deixares a cerveja em repouso, podes reparar que a espuma vai começando a desaparecer e que há pequenos cordões de bolhas de gás a submergir a partir das tais microfissuras no vidro (também chamadas de pontos de nucleação). Isto porque as bolhas não se formam por si só, necessitam de pontos específicos de nucleação para crescerem.
Por isso quando deitas sal na cerveja, provocas o aparecimento de um grande número de pontos de nucleação que permitem a formação forçada de muitas bolhas !!!
Um copo de precipitação de 250 ml ou um copo alto e estreito.
Cloreto de sódio (Sal de cozinha grosso).
Uma cerveja.
Procedimento experimental
Abre a garrafa de cerveja. Observa e ouve com atenção.
Coloca uma porção de cerveja no copo, por forma a encher o mesmo quase até ao topo. Observa novamente o que acontece e procura explicar a formação de espuma.
Deita uma porção de sal no interior do copo e observa as alterações.
Observa a formação da espuma.
Explicação
De certeza que já observaste as bolhas de gás que se libertam da cerveja, quando a colocas num copo, assim como a espuma branca característica que se forma no topo.
Sabes porquê?
Dentro da cerveja, existe uma grande quantidade de dióxido de carbono (CO2), e diz-se que se encontra em solução sobresaturada, porque a cerveja contém mais gás do que deveria. Quando a cerveja está dentro da garrafa, o dióxido de carbono está em equilíbrio porque esta está sob pressão. Quando abres a garrafa, a pressão desce bruscamente e o dióxido de carbono ao sair faz um barulho característico.
Depois, quando deitas a cerveja para o copo, o gás consegue escapar-se do líquido e arrasta uma parte deste para a superfície, formando-se uma camada de espuma. Isto deve-se à energia que forneces ao líquido sobresaturado quando o agitas, através de pequenas fissuras no copo de vidro e algumas impurezas presentes.
Se deixares a cerveja em repouso, podes reparar que a espuma vai começando a desaparecer e que há pequenos cordões de bolhas de gás a submergir a partir das tais microfissuras no vidro (também chamadas de pontos de nucleação). Isto porque as bolhas não se formam por si só, necessitam de pontos específicos de nucleação para crescerem.
Por isso quando deitas sal na cerveja, provocas o aparecimento de um grande número de pontos de nucleação que permitem a formação forçada de muitas bolhas !!!
Laboratório - Coluna de espuma
Reagentes e material necessário
Proveta de 250 ml ou um copo alto e estreito.
Duas provetas de 25 ml ou dois copos pequenos.
Vinagre
Detergente
Bicarbonato de sódio
Água.
Corante alimentar (opcional).
Procedimento experimental
Coloca cerca de 25 ml de uma solução de vinagre com detergente numa proveta ou copo pequeno. Podes adicionar umas gotas de corante alimentar se o desejares.
Coloca cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta ou noutro copo.
Mistura as soluções numa proveta de 250 ml, ou no copo maior.
Observa a formação de espuma.
Explicação
A espuma é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução de detergente, quando o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato.
H+ (aq) + HCO3- (aq) ―> CO2 (g) + H2O (l)
Proveta de 250 ml ou um copo alto e estreito.
Duas provetas de 25 ml ou dois copos pequenos.
Vinagre
Detergente
Bicarbonato de sódio
Água.
Corante alimentar (opcional).
Procedimento experimental
Coloca cerca de 25 ml de uma solução de vinagre com detergente numa proveta ou copo pequeno. Podes adicionar umas gotas de corante alimentar se o desejares.
Coloca cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta ou noutro copo.
Mistura as soluções numa proveta de 250 ml, ou no copo maior.
Observa a formação de espuma.
Explicação
A espuma é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução de detergente, quando o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato.
H+ (aq) + HCO3- (aq) ―> CO2 (g) + H2O (l)
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