Reagentes e material necessário
Copo de precipitação.
Pedaço de cobre metálico.
Ácido nítrico.
Procedimento experimental
Coloca um pedaço de cobre metálico dentro do copo de precipitação.
Adiciona um pouco de ácido nítrico.
Observa a reacção química.
Explicação
A reacção entre cobre metálico e ácido nítrico origina a libertação de vapores castanho-avermelhados que são chamados "vapores rutilantes". Estes vapores são uma misturas dos gases monóxido e dióxido de azoto.
O monóxido de azoto (incolor) resulta da reacção entre o cobre metálico e o ácido nítrico:
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) ---> 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (g)
O dióxido de azoto (castanho) é produto da reacção entre monóxido de azoto e o oxigénio do ar:
2 NO (g) + O2(g) ---> 2 NO2 (g)
No final a solução aquosa fica com uma cor azul que se deve à presença de nitrato de cobre (II).
Copo de precipitação.
Pedaço de cobre metálico.
Ácido nítrico.
Procedimento experimental
Coloca um pedaço de cobre metálico dentro do copo de precipitação.
Adiciona um pouco de ácido nítrico.
Observa a reacção química.
Explicação
A reacção entre cobre metálico e ácido nítrico origina a libertação de vapores castanho-avermelhados que são chamados "vapores rutilantes". Estes vapores são uma misturas dos gases monóxido e dióxido de azoto.
O monóxido de azoto (incolor) resulta da reacção entre o cobre metálico e o ácido nítrico:
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) ---> 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (g)
O dióxido de azoto (castanho) é produto da reacção entre monóxido de azoto e o oxigénio do ar:
2 NO (g) + O2(g) ---> 2 NO2 (g)
No final a solução aquosa fica com uma cor azul que se deve à presença de nitrato de cobre (II).
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