Reagentes e material necessário
Cloreto de sódio
Cloreto de cálcio
Cloreto de potássio
Sulfato de sódio
Acido bórico
Água destilada
6 Copos pequenos
Lamparina
Um Copo de precipitação (aprox. 100 ml)
6x25 cm de arame
Óculos de segurança
Procedimento experimental
Coloca os óculos de segurança.
Coloca cada um dos 6 sais em cada um dos recipientes de vidro (copo ou vidro de relógio).
Enche com água o copo de 100 ml .
Faz um anel com cerca de 1 cm de diâmetro nas extremidades dos seis arames
Acende a lamparina
Mergulha o anel de um dos arames na agua. Queima o anel na lamparina para o limpares
Mergulha de novo o anel na agua e depois num dos sais
Coloca o anel sobre a chama da lamparina e observa a cor da chama.
Explicação
Se uma solução contendo um sal de um metal (ou outro composto metálico) for aspirada numa chama, pode formar-se um vapor que contem átomos de metal.
Alguns destes átomos de metais no estado gasoso podem atingir um nível de energia suficientemente elevado para permitir a emissão de radiação característica desse metal (exemplo: amarela para o sódio, vermelha para o cálcio, violeta para o potássio, verde para o boro, azul esverdeada para o cobre).
Esta é a base de uma técnica chamada Espectroscopia de emissão de chama.
Cloreto de sódio
Cloreto de cálcio
Cloreto de potássio
Sulfato de sódio
Acido bórico
Água destilada
6 Copos pequenos
Lamparina
Um Copo de precipitação (aprox. 100 ml)
6x25 cm de arame
Óculos de segurança
Procedimento experimental
Coloca os óculos de segurança.
Coloca cada um dos 6 sais em cada um dos recipientes de vidro (copo ou vidro de relógio).
Enche com água o copo de 100 ml .
Faz um anel com cerca de 1 cm de diâmetro nas extremidades dos seis arames
Acende a lamparina
Mergulha o anel de um dos arames na agua. Queima o anel na lamparina para o limpares
Mergulha de novo o anel na agua e depois num dos sais
Coloca o anel sobre a chama da lamparina e observa a cor da chama.
Explicação
Se uma solução contendo um sal de um metal (ou outro composto metálico) for aspirada numa chama, pode formar-se um vapor que contem átomos de metal.
Alguns destes átomos de metais no estado gasoso podem atingir um nível de energia suficientemente elevado para permitir a emissão de radiação característica desse metal (exemplo: amarela para o sódio, vermelha para o cálcio, violeta para o potássio, verde para o boro, azul esverdeada para o cobre).
Esta é a base de uma técnica chamada Espectroscopia de emissão de chama.
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